🧪📚 متوفر الآن | ملزمة الكيمياء الجاهزة للسادس العلمي 👨‍🏫 أستاذنا الكريم… ملزمتك جاهزة باسمك! ملزمة احترافية وجاهزة للطباعة، بتصميم خاص يحمل اسم الأستاذ وهويته ✨ ▪️ غلاف خاص باسم الأستاذ ▪️ علامة مائية داخلية بأسم الأستاذ ▪️ محتوى منظم وجاهز للطباعة ▪️ إمكانية التعديل والإضافة والحذف حسب رغبتك 📞 للاستفسار: *********** 📍 بغداد – النهروان – شارع المستشفى – مجاور مطعم جومانجي 🏫 كل ما يحتاجه المعلم والطالب في مكان واحد 🪄 نص مكتوب في الصور: - *********** مكتبة النهروان النموذجية الفصل الاول : الثرموداينمك مقدمة الثرموداينمك : علم يهتم بدراسة الطاقة وتحولاتها ويهدف نحو تحويل اكبر قدر ممكن من الطاقة الحرارية الناتجة من احتراق الوقود الى انواع اخرى من الطاقات مثل الطاقة الميكانيكية للاستفادة منها في عمل المحركات . س: ماهي الظواهر التي يفسرها علم الثرموداينمك ؟ ١. سبب حدوث التفاعلات الكيميائية . ٢. التنبؤ بحدوث التغيرات الكيميائية والفيزيائية عندما توجد مادة او اكثر تحت ظروف معينة . ٣. حدوث بعض التفاعلات تلقائياً واخرى لا تحدث ابداً بشكل تلقائي عند نفس الظروف . ٤. سبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية سواء في التفاعلات نفسها او في الوسط المحيط بها . س : ما الجانب الذي لا يهتم علم الثرموداينمك بدراسته ؟ ج: لا يهتم علم الثرموداينمك بعامل الزمن الذي يستغرقه التفاعل (علل) لأنه يتنبأ فقط أمكانية حدوث التفاعل بشكل تلقائي ام لا دون أن يبين سرعة التفاعل لان سرعة التفاعل من اهتمام علم الحركيات الذي يختص بدراسة سرعة التفاعل. س : ماهي انواع / اشكال الطاقة ؟ (وزاري/فراغات) ج: ١. الطاقة الكامنة : تشمل جميع الطاقة الكيميائية المخزونة في جميع أنواع المواد وجميع أنواع الوقود. ٢. الطاقة الحركية : تشمل طاقة جميع الأجسام المتحركة مثل الجزيئات والماء المتحرك والسيارات . س : أعط [ مثال / ظاهرة / حالة ] تفسر قانون الثرموداينمك الاول ؟ وعلام ينص ؟ ج: تتحول الطاقة الكامنة في الماء الى طاقة حركية إذا تحرك الماء من اعلى الشلال الى أسفله لان الطاقة الناتجة وهي الحركية يمكن ان تدور المحرك لتوليد الطاقة الكهربائية . وعليه تم استنتاج قانون الثرموداينمك الاول (وزاري) الذي ينص : ان الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن ان تتحول من شكل الى أخر بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي ١ - *********** مكتبة النهروان النموذجية الحرارة (q) الحرارة : احد أشكال الطاقة الشائعة في حياتنا اليومية ويرمز لها (q) وهي تمثل انتقال الطاقة الحرارية بين جسمين مختلفين في درجة الحرارة درجة الحرارة : هي مفهوم لقياس الطاقة الحرارية لجْسيمات مادة معينة وتصف لنا شدة الحرارة ومن خلالها يمكن تحديد سريان الحرارة وعادة تقاس بدرجة الحرارة المطلقة K التغير في الحرارة : تعني الفرق بين درجة الحرارة النهائية ودرجة الحرارة الابتدائية ويرمز لها بالرمز ΔT حيث ΔT = Tf - Ti س : عرف السعة الحرارية و الحرارة النوعية ؟ السعة الحرارية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة m مقدرة بالغرام [m(g)] من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدتها (J/&#176;C) الحرارة النوعية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة غرام واحد (1g) من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدة الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) . س: ما الفرق بين الحرارة النوعية والسعة الحرارية ؟ وما هي وحدات هاتين الكميتين ؟ ج: الحرارة النوعية السعة الحرارية ١- كتلة المادة محددة ومقدارها واحد غرام ١- كتلة المادة غير محددة ٢- تعتبر من الخواص المركزّة ٢- تعتبر من الخواص الشاملة ٣- وحدتها J/g.&#176;C ٣- وحدتها J/&#176;C القوانين: التغير في درجة الحرارة : درجة الحرارة الابتدائية ΔT = Tf - Ti التغير في درجة الحرارة درجة الحرارة النهائية q = C.ΔT السعة الحرارية (J/&#176;C) كمية الحرارة المنبعثة او المتحررة او الممتصة او المكتسبة وحدتها الجول (J) او الكيلوجول (kJ) الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) C = c.m بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** مكتبة النهروان النموذجية علل : لا يعتبر الانثاوبي هو الدالة المسيرة للتفاعل ؟ أو علل : معرفة ΔH وحدها لا تحدد تلقائية التفاعل ؟ ج: لان بعض التفاعلات ماصه وتحدث تلقائيا والبعض الاخر باعده وتحدث تلقائيا ايضا ولذلك لا يمكن القول ان الانثالبي هو الدالة التي تتحكم في معرفه التفاعل تلقائي او لا من خلال اشارته. علل : الحرارة والشغل لا تعتبر دالة حالة ؟ ج: لان قيمتها تتغير بتغير الظروف لذا تعتمد على المسار و الخطوات التي يتم من خلالها التغيير ، ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لدالة الحالة وانما يمكن قياس التغير لها. الخواص العامة للمواد الخواص الشاملة : وهي تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة والحجم والسعة الحرارية والانثالبي والانتروبي والطاقة الحرة . الخواص المركزة: وتشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الضغط ودرجة الحرارة والكثافة والحرارة النوعية . مكتبة النهروان النموذجية س : ما الفرق بين الخواص المركزة والخواص الشاملة مع اعطاء امثلة لكل منها . الحل: الخواص الشاملة الخواص المركزة ١ - تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة ١ - تشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام . الموجودة في النظام . ٢ - مثل الكتلة ، الحجم ، السعة الحرارية . ٢ - مثل الضغط ودرجة الحرارة الكثافة ، الحرارة النوعية الانثالبي : دالة حالة ثرموداينمكية وخاصية شاملة تمثل كمية الحرارة الممتصة او المتحررة المقاسة بثبوت الضغط ويرمز لها بالرمز H ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لها لانها دالة حالة ويقاس لها التغير الحاصل فيها ΔH . علل : الانثالبي يعتبر دالة حالة وهي خاصية شاملة ؟ ج: لأنها تعتمد على كمية المادة فالتغير في انثالبي تفاعل ٢ مول من المادة = ضعف التغير في انثالبي تفاعل ١مول من المادة نفسها علل : عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة الحرارية بمعامل معين يجب ان تجري نفس العملية على قيمة الانثالبي ؟ ج: لان الانثالبي دالة حالة وخاصية شاملة تعتمد على كمية المادة الموجودة في التفاعل  بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - الكيمياء الحرارية - الكيمياء الحرارية : علم يهتم بدراسة الحرارة الممتصة والمنبعثة ( المتحررة) نتيجة التغيرات الفيزيائية والكيميائية . - س : ما انواع التفاعلات ؟ - - تفاعلات باعثة للحرارة : هو التفاعل الذي يحول الطاقة الحرارية من النظام الى المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اقل من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمه سالبة . - - تفاعلات ماصة للحرارة : هو التفاعل الذي فيه يمتص النظام الطاقة من المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمة موجبة . - تفاعل باعث للحرارة : - تفاعل كيميائي : - 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) + Energy - تغير فيزيائي : - H2O(g) -> H2O(l) + Energy - مكتبة النهروان النموذجية - تفاعل ماص للحرارة : - 2HgO(s) + Energy -> 2Hg(l) + O2(g) - H2O(s) + Energy -> H2O(l) - 2H2(g) + O2(g) - 2H2O (l) - ΔH < 0 - ΔH = - - طاقة - التفاعل الباعث للحرارة فيه يحرر النظام الحرارة الى المحيط - 2Hg(l) + O2(g) - 2HgO (s) - ΔH > 0 - ΔH = + - التفاعل الماص للحرارة فيه يمتص النظام الحرارة من المحيط . - ۹ - بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - س : ما مميزات المعادلة الكيميائية الحرارية ؟ أو بماذا تختلف عن المعادلات الاخرى ؟ ١. أشارته ΔH المصاحبة للتفاعلات إذا كانت موجبة فأن التفاعل ماص للحرارة ، أما إذا كانت سالبة فأن التفاعل باعث H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol ٢. يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol ٣. أذا تم عكس التفاعل تعكس أشاره ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol H2O (l) → H2O (s) ΔH = -6 Kj / mol ٤. عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة بعامل يجب ان تجري نفس العملية على قيمة ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol 2H2O (s) → 2H2O (l) ΔH = 6×2 = 12 Kj / mol علل : من الضروري بيان الحالة الفيزيائية عند كتابة التفاعلات الحرارية ؟ ج: لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol س : ماذا نعني بالظروف القياسية في الكيمياء الحرارية ؟ وماذا نعني الظروف القياسية للغازات ( STP ) ؟ ١. الظروف القياسية في الكيمياء الحرارية : درجة حرارة 25C ( 298K ) - ضغط 1atm ٢. الظروف القياسية للغازات [ STP ] : درجة حرارة 0C ( 273K ) - ضغط 1atm قياس انثالبي التفاعل س : صف المسعر تتم بواسطته قياس الحرارة الممتصة أو المنبعثة بثبوت الضغط ؟ ج: هو جهاز يستخدم لقياس حرارة التفاعل الممتصة او المتحررة في التفاعل الكيميائي عند ثبوت الضغط حيث توضع فيه كميات معروفة من المواد المتفاعلة مكوناته : وعاء للتفاعل مغمور في كمية معينة من الماء معروفة الكتلة موجودة في وعاء معزول عزلا جيدا بما ان الحرارة المتحررة من التفاعل ترفع درجة حرارة الماء والمسعر لذا يمكن قياس كميتها من الزيادة في درجة الحرارة اذا كانت السعة الحرارية للمسعر ومحتوياته معروفة ١٠ بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي
🧪📚 متوفر الآن | ملزمة الكيمياء الجاهزة للسادس العلمي 👨‍🏫 أستاذنا الكريم… ملزمتك جاهزة باسمك! ملزمة احترافية وجاهزة للطباعة، بتصميم خاص يحمل اسم الأستاذ وهويته ✨ ▪️ غلاف خاص باسم الأستاذ ▪️ علامة مائية داخلية بأسم الأستاذ ▪️ محتوى منظم وجاهز للطباعة ▪️ إمكانية التعديل والإضافة والحذف حسب رغبتك 📞 للاستفسار: *********** 📍 بغداد – النهروان – شارع المستشفى – مجاور مطعم جومانجي 🏫 كل ما يحتاجه المعلم والطالب في مكان واحد 🪄 نص مكتوب في الصور: - *********** مكتبة النهروان النموذجية الفصل الاول : الثرموداينمك مقدمة الثرموداينمك : علم يهتم بدراسة الطاقة وتحولاتها ويهدف نحو تحويل اكبر قدر ممكن من الطاقة الحرارية الناتجة من احتراق الوقود الى انواع اخرى من الطاقات مثل الطاقة الميكانيكية للاستفادة منها في عمل المحركات . س: ماهي الظواهر التي يفسرها علم الثرموداينمك ؟ ١. سبب حدوث التفاعلات الكيميائية . ٢. التنبؤ بحدوث التغيرات الكيميائية والفيزيائية عندما توجد مادة او اكثر تحت ظروف معينة . ٣. حدوث بعض التفاعلات تلقائياً واخرى لا تحدث ابداً بشكل تلقائي عند نفس الظروف . ٤. سبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية سواء في التفاعلات نفسها او في الوسط المحيط بها . س : ما الجانب الذي لا يهتم علم الثرموداينمك بدراسته ؟ ج: لا يهتم علم الثرموداينمك بعامل الزمن الذي يستغرقه التفاعل (علل) لأنه يتنبأ فقط أمكانية حدوث التفاعل بشكل تلقائي ام لا دون أن يبين سرعة التفاعل لان سرعة التفاعل من اهتمام علم الحركيات الذي يختص بدراسة سرعة التفاعل. س : ماهي انواع / اشكال الطاقة ؟ (وزاري/فراغات) ج: ١. الطاقة الكامنة : تشمل جميع الطاقة الكيميائية المخزونة في جميع أنواع المواد وجميع أنواع الوقود. ٢. الطاقة الحركية : تشمل طاقة جميع الأجسام المتحركة مثل الجزيئات والماء المتحرك والسيارات . س : أعط [ مثال / ظاهرة / حالة ] تفسر قانون الثرموداينمك الاول ؟ وعلام ينص ؟ ج: تتحول الطاقة الكامنة في الماء الى طاقة حركية إذا تحرك الماء من اعلى الشلال الى أسفله لان الطاقة الناتجة وهي الحركية يمكن ان تدور المحرك لتوليد الطاقة الكهربائية . وعليه تم استنتاج قانون الثرموداينمك الاول (وزاري) الذي ينص : ان الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن ان تتحول من شكل الى أخر بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي ١ - *********** مكتبة النهروان النموذجية الحرارة (q) الحرارة : احد أشكال الطاقة الشائعة في حياتنا اليومية ويرمز لها (q) وهي تمثل انتقال الطاقة الحرارية بين جسمين مختلفين في درجة الحرارة درجة الحرارة : هي مفهوم لقياس الطاقة الحرارية لجْسيمات مادة معينة وتصف لنا شدة الحرارة ومن خلالها يمكن تحديد سريان الحرارة وعادة تقاس بدرجة الحرارة المطلقة K التغير في الحرارة : تعني الفرق بين درجة الحرارة النهائية ودرجة الحرارة الابتدائية ويرمز لها بالرمز ΔT حيث ΔT = Tf - Ti س : عرف السعة الحرارية و الحرارة النوعية ؟ السعة الحرارية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة m مقدرة بالغرام [m(g)] من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدتها (J/&#176;C) الحرارة النوعية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة غرام واحد (1g) من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدة الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) . س: ما الفرق بين الحرارة النوعية والسعة الحرارية ؟ وما هي وحدات هاتين الكميتين ؟ ج: الحرارة النوعية السعة الحرارية ١- كتلة المادة محددة ومقدارها واحد غرام ١- كتلة المادة غير محددة ٢- تعتبر من الخواص المركزّة ٢- تعتبر من الخواص الشاملة ٣- وحدتها J/g.&#176;C ٣- وحدتها J/&#176;C القوانين: التغير في درجة الحرارة : درجة الحرارة الابتدائية ΔT = Tf - Ti التغير في درجة الحرارة درجة الحرارة النهائية q = C.ΔT السعة الحرارية (J/&#176;C) كمية الحرارة المنبعثة او المتحررة او الممتصة او المكتسبة وحدتها الجول (J) او الكيلوجول (kJ) الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) C = c.m بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** مكتبة النهروان النموذجية علل : لا يعتبر الانثاوبي هو الدالة المسيرة للتفاعل ؟ أو علل : معرفة ΔH وحدها لا تحدد تلقائية التفاعل ؟ ج: لان بعض التفاعلات ماصه وتحدث تلقائيا والبعض الاخر باعده وتحدث تلقائيا ايضا ولذلك لا يمكن القول ان الانثالبي هو الدالة التي تتحكم في معرفه التفاعل تلقائي او لا من خلال اشارته. علل : الحرارة والشغل لا تعتبر دالة حالة ؟ ج: لان قيمتها تتغير بتغير الظروف لذا تعتمد على المسار و الخطوات التي يتم من خلالها التغيير ، ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لدالة الحالة وانما يمكن قياس التغير لها. الخواص العامة للمواد الخواص الشاملة : وهي تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة والحجم والسعة الحرارية والانثالبي والانتروبي والطاقة الحرة . الخواص المركزة: وتشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الضغط ودرجة الحرارة والكثافة والحرارة النوعية . مكتبة النهروان النموذجية س : ما الفرق بين الخواص المركزة والخواص الشاملة مع اعطاء امثلة لكل منها . الحل: الخواص الشاملة الخواص المركزة ١ - تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة ١ - تشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام . الموجودة في النظام . ٢ - مثل الكتلة ، الحجم ، السعة الحرارية . ٢ - مثل الضغط ودرجة الحرارة الكثافة ، الحرارة النوعية الانثالبي : دالة حالة ثرموداينمكية وخاصية شاملة تمثل كمية الحرارة الممتصة او المتحررة المقاسة بثبوت الضغط ويرمز لها بالرمز H ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لها لانها دالة حالة ويقاس لها التغير الحاصل فيها ΔH . علل : الانثالبي يعتبر دالة حالة وهي خاصية شاملة ؟ ج: لأنها تعتمد على كمية المادة فالتغير في انثالبي تفاعل ٢ مول من المادة = ضعف التغير في انثالبي تفاعل ١مول من المادة نفسها علل : عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة الحرارية بمعامل معين يجب ان تجري نفس العملية على قيمة الانثالبي ؟ ج: لان الانثالبي دالة حالة وخاصية شاملة تعتمد على كمية المادة الموجودة في التفاعل  بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - الكيمياء الحرارية - الكيمياء الحرارية : علم يهتم بدراسة الحرارة الممتصة والمنبعثة ( المتحررة) نتيجة التغيرات الفيزيائية والكيميائية . - س : ما انواع التفاعلات ؟ - - تفاعلات باعثة للحرارة : هو التفاعل الذي يحول الطاقة الحرارية من النظام الى المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اقل من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمه سالبة . - - تفاعلات ماصة للحرارة : هو التفاعل الذي فيه يمتص النظام الطاقة من المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمة موجبة . - تفاعل باعث للحرارة : - تفاعل كيميائي : - 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) + Energy - تغير فيزيائي : - H2O(g) -> H2O(l) + Energy - مكتبة النهروان النموذجية - تفاعل ماص للحرارة : - 2HgO(s) + Energy -> 2Hg(l) + O2(g) - H2O(s) + Energy -> H2O(l) - 2H2(g) + O2(g) - 2H2O (l) - ΔH < 0 - ΔH = - - طاقة - التفاعل الباعث للحرارة فيه يحرر النظام الحرارة الى المحيط - 2Hg(l) + O2(g) - 2HgO (s) - ΔH > 0 - ΔH = + - التفاعل الماص للحرارة فيه يمتص النظام الحرارة من المحيط . - ۹ - بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - س : ما مميزات المعادلة الكيميائية الحرارية ؟ أو بماذا تختلف عن المعادلات الاخرى ؟ ١. أشارته ΔH المصاحبة للتفاعلات إذا كانت موجبة فأن التفاعل ماص للحرارة ، أما إذا كانت سالبة فأن التفاعل باعث H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol ٢. يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol ٣. أذا تم عكس التفاعل تعكس أشاره ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol H2O (l) → H2O (s) ΔH = -6 Kj / mol ٤. عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة بعامل يجب ان تجري نفس العملية على قيمة ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol 2H2O (s) → 2H2O (l) ΔH = 6×2 = 12 Kj / mol علل : من الضروري بيان الحالة الفيزيائية عند كتابة التفاعلات الحرارية ؟ ج: لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol س : ماذا نعني بالظروف القياسية في الكيمياء الحرارية ؟ وماذا نعني الظروف القياسية للغازات ( STP ) ؟ ١. الظروف القياسية في الكيمياء الحرارية : درجة حرارة 25C ( 298K ) - ضغط 1atm ٢. الظروف القياسية للغازات [ STP ] : درجة حرارة 0C ( 273K ) - ضغط 1atm قياس انثالبي التفاعل س : صف المسعر تتم بواسطته قياس الحرارة الممتصة أو المنبعثة بثبوت الضغط ؟ ج: هو جهاز يستخدم لقياس حرارة التفاعل الممتصة او المتحررة في التفاعل الكيميائي عند ثبوت الضغط حيث توضع فيه كميات معروفة من المواد المتفاعلة مكوناته : وعاء للتفاعل مغمور في كمية معينة من الماء معروفة الكتلة موجودة في وعاء معزول عزلا جيدا بما ان الحرارة المتحررة من التفاعل ترفع درجة حرارة الماء والمسعر لذا يمكن قياس كميتها من الزيادة في درجة الحرارة اذا كانت السعة الحرارية للمسعر ومحتوياته معروفة ١٠ بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي
🧪📚 متوفر الآن | ملزمة الكيمياء الجاهزة للسادس العلمي 👨‍🏫 أستاذنا الكريم… ملزمتك جاهزة باسمك! ملزمة احترافية وجاهزة للطباعة، بتصميم خاص يحمل اسم الأستاذ وهويته ✨ ▪️ غلاف خاص باسم الأستاذ ▪️ علامة مائية داخلية بأسم الأستاذ ▪️ محتوى منظم وجاهز للطباعة ▪️ إمكانية التعديل والإضافة والحذف حسب رغبتك 📞 للاستفسار: *********** 📍 بغداد – النهروان – شارع المستشفى – مجاور مطعم جومانجي 🏫 كل ما يحتاجه المعلم والطالب في مكان واحد 🪄 نص مكتوب في الصور: - *********** مكتبة النهروان النموذجية الفصل الاول : الثرموداينمك مقدمة الثرموداينمك : علم يهتم بدراسة الطاقة وتحولاتها ويهدف نحو تحويل اكبر قدر ممكن من الطاقة الحرارية الناتجة من احتراق الوقود الى انواع اخرى من الطاقات مثل الطاقة الميكانيكية للاستفادة منها في عمل المحركات . س: ماهي الظواهر التي يفسرها علم الثرموداينمك ؟ ١. سبب حدوث التفاعلات الكيميائية . ٢. التنبؤ بحدوث التغيرات الكيميائية والفيزيائية عندما توجد مادة او اكثر تحت ظروف معينة . ٣. حدوث بعض التفاعلات تلقائياً واخرى لا تحدث ابداً بشكل تلقائي عند نفس الظروف . ٤. سبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية سواء في التفاعلات نفسها او في الوسط المحيط بها . س : ما الجانب الذي لا يهتم علم الثرموداينمك بدراسته ؟ ج: لا يهتم علم الثرموداينمك بعامل الزمن الذي يستغرقه التفاعل (علل) لأنه يتنبأ فقط أمكانية حدوث التفاعل بشكل تلقائي ام لا دون أن يبين سرعة التفاعل لان سرعة التفاعل من اهتمام علم الحركيات الذي يختص بدراسة سرعة التفاعل. س : ماهي انواع / اشكال الطاقة ؟ (وزاري/فراغات) ج: ١. الطاقة الكامنة : تشمل جميع الطاقة الكيميائية المخزونة في جميع أنواع المواد وجميع أنواع الوقود. ٢. الطاقة الحركية : تشمل طاقة جميع الأجسام المتحركة مثل الجزيئات والماء المتحرك والسيارات . س : أعط [ مثال / ظاهرة / حالة ] تفسر قانون الثرموداينمك الاول ؟ وعلام ينص ؟ ج: تتحول الطاقة الكامنة في الماء الى طاقة حركية إذا تحرك الماء من اعلى الشلال الى أسفله لان الطاقة الناتجة وهي الحركية يمكن ان تدور المحرك لتوليد الطاقة الكهربائية . وعليه تم استنتاج قانون الثرموداينمك الاول (وزاري) الذي ينص : ان الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن ان تتحول من شكل الى أخر بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي ١ - *********** مكتبة النهروان النموذجية الحرارة (q) الحرارة : احد أشكال الطاقة الشائعة في حياتنا اليومية ويرمز لها (q) وهي تمثل انتقال الطاقة الحرارية بين جسمين مختلفين في درجة الحرارة درجة الحرارة : هي مفهوم لقياس الطاقة الحرارية لجْسيمات مادة معينة وتصف لنا شدة الحرارة ومن خلالها يمكن تحديد سريان الحرارة وعادة تقاس بدرجة الحرارة المطلقة K التغير في الحرارة : تعني الفرق بين درجة الحرارة النهائية ودرجة الحرارة الابتدائية ويرمز لها بالرمز ΔT حيث ΔT = Tf - Ti س : عرف السعة الحرارية و الحرارة النوعية ؟ السعة الحرارية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة m مقدرة بالغرام [m(g)] من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدتها (J/&#176;C) الحرارة النوعية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة غرام واحد (1g) من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدة الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) . س: ما الفرق بين الحرارة النوعية والسعة الحرارية ؟ وما هي وحدات هاتين الكميتين ؟ ج: الحرارة النوعية السعة الحرارية ١- كتلة المادة محددة ومقدارها واحد غرام ١- كتلة المادة غير محددة ٢- تعتبر من الخواص المركزّة ٢- تعتبر من الخواص الشاملة ٣- وحدتها J/g.&#176;C ٣- وحدتها J/&#176;C القوانين: التغير في درجة الحرارة : درجة الحرارة الابتدائية ΔT = Tf - Ti التغير في درجة الحرارة درجة الحرارة النهائية q = C.ΔT السعة الحرارية (J/&#176;C) كمية الحرارة المنبعثة او المتحررة او الممتصة او المكتسبة وحدتها الجول (J) او الكيلوجول (kJ) الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) C = c.m بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** مكتبة النهروان النموذجية علل : لا يعتبر الانثاوبي هو الدالة المسيرة للتفاعل ؟ أو علل : معرفة ΔH وحدها لا تحدد تلقائية التفاعل ؟ ج: لان بعض التفاعلات ماصه وتحدث تلقائيا والبعض الاخر باعده وتحدث تلقائيا ايضا ولذلك لا يمكن القول ان الانثالبي هو الدالة التي تتحكم في معرفه التفاعل تلقائي او لا من خلال اشارته. علل : الحرارة والشغل لا تعتبر دالة حالة ؟ ج: لان قيمتها تتغير بتغير الظروف لذا تعتمد على المسار و الخطوات التي يتم من خلالها التغيير ، ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لدالة الحالة وانما يمكن قياس التغير لها. الخواص العامة للمواد الخواص الشاملة : وهي تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة والحجم والسعة الحرارية والانثالبي والانتروبي والطاقة الحرة . الخواص المركزة: وتشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الضغط ودرجة الحرارة والكثافة والحرارة النوعية . مكتبة النهروان النموذجية س : ما الفرق بين الخواص المركزة والخواص الشاملة مع اعطاء امثلة لكل منها . الحل: الخواص الشاملة الخواص المركزة ١ - تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة ١ - تشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام . الموجودة في النظام . ٢ - مثل الكتلة ، الحجم ، السعة الحرارية . ٢ - مثل الضغط ودرجة الحرارة الكثافة ، الحرارة النوعية الانثالبي : دالة حالة ثرموداينمكية وخاصية شاملة تمثل كمية الحرارة الممتصة او المتحررة المقاسة بثبوت الضغط ويرمز لها بالرمز H ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لها لانها دالة حالة ويقاس لها التغير الحاصل فيها ΔH . علل : الانثالبي يعتبر دالة حالة وهي خاصية شاملة ؟ ج: لأنها تعتمد على كمية المادة فالتغير في انثالبي تفاعل ٢ مول من المادة = ضعف التغير في انثالبي تفاعل ١مول من المادة نفسها علل : عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة الحرارية بمعامل معين يجب ان تجري نفس العملية على قيمة الانثالبي ؟ ج: لان الانثالبي دالة حالة وخاصية شاملة تعتمد على كمية المادة الموجودة في التفاعل  بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - الكيمياء الحرارية - الكيمياء الحرارية : علم يهتم بدراسة الحرارة الممتصة والمنبعثة ( المتحررة) نتيجة التغيرات الفيزيائية والكيميائية . - س : ما انواع التفاعلات ؟ - - تفاعلات باعثة للحرارة : هو التفاعل الذي يحول الطاقة الحرارية من النظام الى المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اقل من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمه سالبة . - - تفاعلات ماصة للحرارة : هو التفاعل الذي فيه يمتص النظام الطاقة من المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمة موجبة . - تفاعل باعث للحرارة : - تفاعل كيميائي : - 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) + Energy - تغير فيزيائي : - H2O(g) -> H2O(l) + Energy - مكتبة النهروان النموذجية - تفاعل ماص للحرارة : - 2HgO(s) + Energy -> 2Hg(l) + O2(g) - H2O(s) + Energy -> H2O(l) - 2H2(g) + O2(g) - 2H2O (l) - ΔH < 0 - ΔH = - - طاقة - التفاعل الباعث للحرارة فيه يحرر النظام الحرارة الى المحيط - 2Hg(l) + O2(g) - 2HgO (s) - ΔH > 0 - ΔH = + - التفاعل الماص للحرارة فيه يمتص النظام الحرارة من المحيط . - ۹ - بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - س : ما مميزات المعادلة الكيميائية الحرارية ؟ أو بماذا تختلف عن المعادلات الاخرى ؟ ١. أشارته ΔH المصاحبة للتفاعلات إذا كانت موجبة فأن التفاعل ماص للحرارة ، أما إذا كانت سالبة فأن التفاعل باعث H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol ٢. يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol ٣. أذا تم عكس التفاعل تعكس أشاره ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol H2O (l) → H2O (s) ΔH = -6 Kj / mol ٤. عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة بعامل يجب ان تجري نفس العملية على قيمة ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol 2H2O (s) → 2H2O (l) ΔH = 6×2 = 12 Kj / mol علل : من الضروري بيان الحالة الفيزيائية عند كتابة التفاعلات الحرارية ؟ ج: لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol س : ماذا نعني بالظروف القياسية في الكيمياء الحرارية ؟ وماذا نعني الظروف القياسية للغازات ( STP ) ؟ ١. الظروف القياسية في الكيمياء الحرارية : درجة حرارة 25C ( 298K ) - ضغط 1atm ٢. الظروف القياسية للغازات [ STP ] : درجة حرارة 0C ( 273K ) - ضغط 1atm قياس انثالبي التفاعل س : صف المسعر تتم بواسطته قياس الحرارة الممتصة أو المنبعثة بثبوت الضغط ؟ ج: هو جهاز يستخدم لقياس حرارة التفاعل الممتصة او المتحررة في التفاعل الكيميائي عند ثبوت الضغط حيث توضع فيه كميات معروفة من المواد المتفاعلة مكوناته : وعاء للتفاعل مغمور في كمية معينة من الماء معروفة الكتلة موجودة في وعاء معزول عزلا جيدا بما ان الحرارة المتحررة من التفاعل ترفع درجة حرارة الماء والمسعر لذا يمكن قياس كميتها من الزيادة في درجة الحرارة اذا كانت السعة الحرارية للمسعر ومحتوياته معروفة ١٠ بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي
🧪📚 متوفر الآن | ملزمة الكيمياء الجاهزة للسادس العلمي 👨‍🏫 أستاذنا الكريم… ملزمتك جاهزة باسمك! ملزمة احترافية وجاهزة للطباعة، بتصميم خاص يحمل اسم الأستاذ وهويته ✨ ▪️ غلاف خاص باسم الأستاذ ▪️ علامة مائية داخلية بأسم الأستاذ ▪️ محتوى منظم وجاهز للطباعة ▪️ إمكانية التعديل والإضافة والحذف حسب رغبتك 📞 للاستفسار: *********** 📍 بغداد – النهروان – شارع المستشفى – مجاور مطعم جومانجي 🏫 كل ما يحتاجه المعلم والطالب في مكان واحد 🪄 نص مكتوب في الصور: - *********** مكتبة النهروان النموذجية الفصل الاول : الثرموداينمك مقدمة الثرموداينمك : علم يهتم بدراسة الطاقة وتحولاتها ويهدف نحو تحويل اكبر قدر ممكن من الطاقة الحرارية الناتجة من احتراق الوقود الى انواع اخرى من الطاقات مثل الطاقة الميكانيكية للاستفادة منها في عمل المحركات . س: ماهي الظواهر التي يفسرها علم الثرموداينمك ؟ ١. سبب حدوث التفاعلات الكيميائية . ٢. التنبؤ بحدوث التغيرات الكيميائية والفيزيائية عندما توجد مادة او اكثر تحت ظروف معينة . ٣. حدوث بعض التفاعلات تلقائياً واخرى لا تحدث ابداً بشكل تلقائي عند نفس الظروف . ٤. سبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية سواء في التفاعلات نفسها او في الوسط المحيط بها . س : ما الجانب الذي لا يهتم علم الثرموداينمك بدراسته ؟ ج: لا يهتم علم الثرموداينمك بعامل الزمن الذي يستغرقه التفاعل (علل) لأنه يتنبأ فقط أمكانية حدوث التفاعل بشكل تلقائي ام لا دون أن يبين سرعة التفاعل لان سرعة التفاعل من اهتمام علم الحركيات الذي يختص بدراسة سرعة التفاعل. س : ماهي انواع / اشكال الطاقة ؟ (وزاري/فراغات) ج: ١. الطاقة الكامنة : تشمل جميع الطاقة الكيميائية المخزونة في جميع أنواع المواد وجميع أنواع الوقود. ٢. الطاقة الحركية : تشمل طاقة جميع الأجسام المتحركة مثل الجزيئات والماء المتحرك والسيارات . س : أعط [ مثال / ظاهرة / حالة ] تفسر قانون الثرموداينمك الاول ؟ وعلام ينص ؟ ج: تتحول الطاقة الكامنة في الماء الى طاقة حركية إذا تحرك الماء من اعلى الشلال الى أسفله لان الطاقة الناتجة وهي الحركية يمكن ان تدور المحرك لتوليد الطاقة الكهربائية . وعليه تم استنتاج قانون الثرموداينمك الاول (وزاري) الذي ينص : ان الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن ان تتحول من شكل الى أخر بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي ١ - *********** مكتبة النهروان النموذجية الحرارة (q) الحرارة : احد أشكال الطاقة الشائعة في حياتنا اليومية ويرمز لها (q) وهي تمثل انتقال الطاقة الحرارية بين جسمين مختلفين في درجة الحرارة درجة الحرارة : هي مفهوم لقياس الطاقة الحرارية لجْسيمات مادة معينة وتصف لنا شدة الحرارة ومن خلالها يمكن تحديد سريان الحرارة وعادة تقاس بدرجة الحرارة المطلقة K التغير في الحرارة : تعني الفرق بين درجة الحرارة النهائية ودرجة الحرارة الابتدائية ويرمز لها بالرمز ΔT حيث ΔT = Tf - Ti س : عرف السعة الحرارية و الحرارة النوعية ؟ السعة الحرارية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة m مقدرة بالغرام [m(g)] من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدتها (J/&#176;C) الحرارة النوعية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة غرام واحد (1g) من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدة الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) . س: ما الفرق بين الحرارة النوعية والسعة الحرارية ؟ وما هي وحدات هاتين الكميتين ؟ ج: الحرارة النوعية السعة الحرارية ١- كتلة المادة محددة ومقدارها واحد غرام ١- كتلة المادة غير محددة ٢- تعتبر من الخواص المركزّة ٢- تعتبر من الخواص الشاملة ٣- وحدتها J/g.&#176;C ٣- وحدتها J/&#176;C القوانين: التغير في درجة الحرارة : درجة الحرارة الابتدائية ΔT = Tf - Ti التغير في درجة الحرارة درجة الحرارة النهائية q = C.ΔT السعة الحرارية (J/&#176;C) كمية الحرارة المنبعثة او المتحررة او الممتصة او المكتسبة وحدتها الجول (J) او الكيلوجول (kJ) الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) C = c.m بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** مكتبة النهروان النموذجية علل : لا يعتبر الانثاوبي هو الدالة المسيرة للتفاعل ؟ أو علل : معرفة ΔH وحدها لا تحدد تلقائية التفاعل ؟ ج: لان بعض التفاعلات ماصه وتحدث تلقائيا والبعض الاخر باعده وتحدث تلقائيا ايضا ولذلك لا يمكن القول ان الانثالبي هو الدالة التي تتحكم في معرفه التفاعل تلقائي او لا من خلال اشارته. علل : الحرارة والشغل لا تعتبر دالة حالة ؟ ج: لان قيمتها تتغير بتغير الظروف لذا تعتمد على المسار و الخطوات التي يتم من خلالها التغيير ، ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لدالة الحالة وانما يمكن قياس التغير لها. الخواص العامة للمواد الخواص الشاملة : وهي تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة والحجم والسعة الحرارية والانثالبي والانتروبي والطاقة الحرة . الخواص المركزة: وتشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الضغط ودرجة الحرارة والكثافة والحرارة النوعية . مكتبة النهروان النموذجية س : ما الفرق بين الخواص المركزة والخواص الشاملة مع اعطاء امثلة لكل منها . الحل: الخواص الشاملة الخواص المركزة ١ - تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة ١ - تشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام . الموجودة في النظام . ٢ - مثل الكتلة ، الحجم ، السعة الحرارية . ٢ - مثل الضغط ودرجة الحرارة الكثافة ، الحرارة النوعية الانثالبي : دالة حالة ثرموداينمكية وخاصية شاملة تمثل كمية الحرارة الممتصة او المتحررة المقاسة بثبوت الضغط ويرمز لها بالرمز H ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لها لانها دالة حالة ويقاس لها التغير الحاصل فيها ΔH . علل : الانثالبي يعتبر دالة حالة وهي خاصية شاملة ؟ ج: لأنها تعتمد على كمية المادة فالتغير في انثالبي تفاعل ٢ مول من المادة = ضعف التغير في انثالبي تفاعل ١مول من المادة نفسها علل : عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة الحرارية بمعامل معين يجب ان تجري نفس العملية على قيمة الانثالبي ؟ ج: لان الانثالبي دالة حالة وخاصية شاملة تعتمد على كمية المادة الموجودة في التفاعل  بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - الكيمياء الحرارية - الكيمياء الحرارية : علم يهتم بدراسة الحرارة الممتصة والمنبعثة ( المتحررة) نتيجة التغيرات الفيزيائية والكيميائية . - س : ما انواع التفاعلات ؟ - - تفاعلات باعثة للحرارة : هو التفاعل الذي يحول الطاقة الحرارية من النظام الى المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اقل من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمه سالبة . - - تفاعلات ماصة للحرارة : هو التفاعل الذي فيه يمتص النظام الطاقة من المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمة موجبة . - تفاعل باعث للحرارة : - تفاعل كيميائي : - 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) + Energy - تغير فيزيائي : - H2O(g) -> H2O(l) + Energy - مكتبة النهروان النموذجية - تفاعل ماص للحرارة : - 2HgO(s) + Energy -> 2Hg(l) + O2(g) - H2O(s) + Energy -> H2O(l) - 2H2(g) + O2(g) - 2H2O (l) - ΔH < 0 - ΔH = - - طاقة - التفاعل الباعث للحرارة فيه يحرر النظام الحرارة الى المحيط - 2Hg(l) + O2(g) - 2HgO (s) - ΔH > 0 - ΔH = + - التفاعل الماص للحرارة فيه يمتص النظام الحرارة من المحيط . - ۹ - بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - س : ما مميزات المعادلة الكيميائية الحرارية ؟ أو بماذا تختلف عن المعادلات الاخرى ؟ ١. أشارته ΔH المصاحبة للتفاعلات إذا كانت موجبة فأن التفاعل ماص للحرارة ، أما إذا كانت سالبة فأن التفاعل باعث H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol ٢. يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol ٣. أذا تم عكس التفاعل تعكس أشاره ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol H2O (l) → H2O (s) ΔH = -6 Kj / mol ٤. عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة بعامل يجب ان تجري نفس العملية على قيمة ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol 2H2O (s) → 2H2O (l) ΔH = 6×2 = 12 Kj / mol علل : من الضروري بيان الحالة الفيزيائية عند كتابة التفاعلات الحرارية ؟ ج: لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol س : ماذا نعني بالظروف القياسية في الكيمياء الحرارية ؟ وماذا نعني الظروف القياسية للغازات ( STP ) ؟ ١. الظروف القياسية في الكيمياء الحرارية : درجة حرارة 25C ( 298K ) - ضغط 1atm ٢. الظروف القياسية للغازات [ STP ] : درجة حرارة 0C ( 273K ) - ضغط 1atm قياس انثالبي التفاعل س : صف المسعر تتم بواسطته قياس الحرارة الممتصة أو المنبعثة بثبوت الضغط ؟ ج: هو جهاز يستخدم لقياس حرارة التفاعل الممتصة او المتحررة في التفاعل الكيميائي عند ثبوت الضغط حيث توضع فيه كميات معروفة من المواد المتفاعلة مكوناته : وعاء للتفاعل مغمور في كمية معينة من الماء معروفة الكتلة موجودة في وعاء معزول عزلا جيدا بما ان الحرارة المتحررة من التفاعل ترفع درجة حرارة الماء والمسعر لذا يمكن قياس كميتها من الزيادة في درجة الحرارة اذا كانت السعة الحرارية للمسعر ومحتوياته معروفة ١٠ بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي
🧪📚 متوفر الآن | ملزمة الكيمياء الجاهزة للسادس العلمي 👨‍🏫 أستاذنا الكريم… ملزمتك جاهزة باسمك! ملزمة احترافية وجاهزة للطباعة، بتصميم خاص يحمل اسم الأستاذ وهويته ✨ ▪️ غلاف خاص باسم الأستاذ ▪️ علامة مائية داخلية بأسم الأستاذ ▪️ محتوى منظم وجاهز للطباعة ▪️ إمكانية التعديل والإضافة والحذف حسب رغبتك 📞 للاستفسار: *********** 📍 بغداد – النهروان – شارع المستشفى – مجاور مطعم جومانجي 🏫 كل ما يحتاجه المعلم والطالب في مكان واحد 🪄 نص مكتوب في الصور: - *********** مكتبة النهروان النموذجية الفصل الاول : الثرموداينمك مقدمة الثرموداينمك : علم يهتم بدراسة الطاقة وتحولاتها ويهدف نحو تحويل اكبر قدر ممكن من الطاقة الحرارية الناتجة من احتراق الوقود الى انواع اخرى من الطاقات مثل الطاقة الميكانيكية للاستفادة منها في عمل المحركات . س: ماهي الظواهر التي يفسرها علم الثرموداينمك ؟ ١. سبب حدوث التفاعلات الكيميائية . ٢. التنبؤ بحدوث التغيرات الكيميائية والفيزيائية عندما توجد مادة او اكثر تحت ظروف معينة . ٣. حدوث بعض التفاعلات تلقائياً واخرى لا تحدث ابداً بشكل تلقائي عند نفس الظروف . ٤. سبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية سواء في التفاعلات نفسها او في الوسط المحيط بها . س : ما الجانب الذي لا يهتم علم الثرموداينمك بدراسته ؟ ج: لا يهتم علم الثرموداينمك بعامل الزمن الذي يستغرقه التفاعل (علل) لأنه يتنبأ فقط أمكانية حدوث التفاعل بشكل تلقائي ام لا دون أن يبين سرعة التفاعل لان سرعة التفاعل من اهتمام علم الحركيات الذي يختص بدراسة سرعة التفاعل. س : ماهي انواع / اشكال الطاقة ؟ (وزاري/فراغات) ج: ١. الطاقة الكامنة : تشمل جميع الطاقة الكيميائية المخزونة في جميع أنواع المواد وجميع أنواع الوقود. ٢. الطاقة الحركية : تشمل طاقة جميع الأجسام المتحركة مثل الجزيئات والماء المتحرك والسيارات . س : أعط [ مثال / ظاهرة / حالة ] تفسر قانون الثرموداينمك الاول ؟ وعلام ينص ؟ ج: تتحول الطاقة الكامنة في الماء الى طاقة حركية إذا تحرك الماء من اعلى الشلال الى أسفله لان الطاقة الناتجة وهي الحركية يمكن ان تدور المحرك لتوليد الطاقة الكهربائية . وعليه تم استنتاج قانون الثرموداينمك الاول (وزاري) الذي ينص : ان الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن ان تتحول من شكل الى أخر بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي ١ - *********** مكتبة النهروان النموذجية الحرارة (q) الحرارة : احد أشكال الطاقة الشائعة في حياتنا اليومية ويرمز لها (q) وهي تمثل انتقال الطاقة الحرارية بين جسمين مختلفين في درجة الحرارة درجة الحرارة : هي مفهوم لقياس الطاقة الحرارية لجْسيمات مادة معينة وتصف لنا شدة الحرارة ومن خلالها يمكن تحديد سريان الحرارة وعادة تقاس بدرجة الحرارة المطلقة K التغير في الحرارة : تعني الفرق بين درجة الحرارة النهائية ودرجة الحرارة الابتدائية ويرمز لها بالرمز ΔT حيث ΔT = Tf - Ti س : عرف السعة الحرارية و الحرارة النوعية ؟ السعة الحرارية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة m مقدرة بالغرام [m(g)] من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدتها (J/&#176;C) الحرارة النوعية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة غرام واحد (1g) من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدة الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) . س: ما الفرق بين الحرارة النوعية والسعة الحرارية ؟ وما هي وحدات هاتين الكميتين ؟ ج: الحرارة النوعية السعة الحرارية ١- كتلة المادة محددة ومقدارها واحد غرام ١- كتلة المادة غير محددة ٢- تعتبر من الخواص المركزّة ٢- تعتبر من الخواص الشاملة ٣- وحدتها J/g.&#176;C ٣- وحدتها J/&#176;C القوانين: التغير في درجة الحرارة : درجة الحرارة الابتدائية ΔT = Tf - Ti التغير في درجة الحرارة درجة الحرارة النهائية q = C.ΔT السعة الحرارية (J/&#176;C) كمية الحرارة المنبعثة او المتحررة او الممتصة او المكتسبة وحدتها الجول (J) او الكيلوجول (kJ) الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) C = c.m بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** مكتبة النهروان النموذجية علل : لا يعتبر الانثاوبي هو الدالة المسيرة للتفاعل ؟ أو علل : معرفة ΔH وحدها لا تحدد تلقائية التفاعل ؟ ج: لان بعض التفاعلات ماصه وتحدث تلقائيا والبعض الاخر باعده وتحدث تلقائيا ايضا ولذلك لا يمكن القول ان الانثالبي هو الدالة التي تتحكم في معرفه التفاعل تلقائي او لا من خلال اشارته. علل : الحرارة والشغل لا تعتبر دالة حالة ؟ ج: لان قيمتها تتغير بتغير الظروف لذا تعتمد على المسار و الخطوات التي يتم من خلالها التغيير ، ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لدالة الحالة وانما يمكن قياس التغير لها. الخواص العامة للمواد الخواص الشاملة : وهي تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة والحجم والسعة الحرارية والانثالبي والانتروبي والطاقة الحرة . الخواص المركزة: وتشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الضغط ودرجة الحرارة والكثافة والحرارة النوعية . مكتبة النهروان النموذجية س : ما الفرق بين الخواص المركزة والخواص الشاملة مع اعطاء امثلة لكل منها . الحل: الخواص الشاملة الخواص المركزة ١ - تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة ١ - تشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام . الموجودة في النظام . ٢ - مثل الكتلة ، الحجم ، السعة الحرارية . ٢ - مثل الضغط ودرجة الحرارة الكثافة ، الحرارة النوعية الانثالبي : دالة حالة ثرموداينمكية وخاصية شاملة تمثل كمية الحرارة الممتصة او المتحررة المقاسة بثبوت الضغط ويرمز لها بالرمز H ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لها لانها دالة حالة ويقاس لها التغير الحاصل فيها ΔH . علل : الانثالبي يعتبر دالة حالة وهي خاصية شاملة ؟ ج: لأنها تعتمد على كمية المادة فالتغير في انثالبي تفاعل ٢ مول من المادة = ضعف التغير في انثالبي تفاعل ١مول من المادة نفسها علل : عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة الحرارية بمعامل معين يجب ان تجري نفس العملية على قيمة الانثالبي ؟ ج: لان الانثالبي دالة حالة وخاصية شاملة تعتمد على كمية المادة الموجودة في التفاعل  بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - الكيمياء الحرارية - الكيمياء الحرارية : علم يهتم بدراسة الحرارة الممتصة والمنبعثة ( المتحررة) نتيجة التغيرات الفيزيائية والكيميائية . - س : ما انواع التفاعلات ؟ - - تفاعلات باعثة للحرارة : هو التفاعل الذي يحول الطاقة الحرارية من النظام الى المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اقل من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمه سالبة . - - تفاعلات ماصة للحرارة : هو التفاعل الذي فيه يمتص النظام الطاقة من المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمة موجبة . - تفاعل باعث للحرارة : - تفاعل كيميائي : - 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) + Energy - تغير فيزيائي : - H2O(g) -> H2O(l) + Energy - مكتبة النهروان النموذجية - تفاعل ماص للحرارة : - 2HgO(s) + Energy -> 2Hg(l) + O2(g) - H2O(s) + Energy -> H2O(l) - 2H2(g) + O2(g) - 2H2O (l) - ΔH < 0 - ΔH = - - طاقة - التفاعل الباعث للحرارة فيه يحرر النظام الحرارة الى المحيط - 2Hg(l) + O2(g) - 2HgO (s) - ΔH > 0 - ΔH = + - التفاعل الماص للحرارة فيه يمتص النظام الحرارة من المحيط . - ۹ - بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - س : ما مميزات المعادلة الكيميائية الحرارية ؟ أو بماذا تختلف عن المعادلات الاخرى ؟ ١. أشارته ΔH المصاحبة للتفاعلات إذا كانت موجبة فأن التفاعل ماص للحرارة ، أما إذا كانت سالبة فأن التفاعل باعث H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol ٢. يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol ٣. أذا تم عكس التفاعل تعكس أشاره ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol H2O (l) → H2O (s) ΔH = -6 Kj / mol ٤. عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة بعامل يجب ان تجري نفس العملية على قيمة ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol 2H2O (s) → 2H2O (l) ΔH = 6×2 = 12 Kj / mol علل : من الضروري بيان الحالة الفيزيائية عند كتابة التفاعلات الحرارية ؟ ج: لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol س : ماذا نعني بالظروف القياسية في الكيمياء الحرارية ؟ وماذا نعني الظروف القياسية للغازات ( STP ) ؟ ١. الظروف القياسية في الكيمياء الحرارية : درجة حرارة 25C ( 298K ) - ضغط 1atm ٢. الظروف القياسية للغازات [ STP ] : درجة حرارة 0C ( 273K ) - ضغط 1atm قياس انثالبي التفاعل س : صف المسعر تتم بواسطته قياس الحرارة الممتصة أو المنبعثة بثبوت الضغط ؟ ج: هو جهاز يستخدم لقياس حرارة التفاعل الممتصة او المتحررة في التفاعل الكيميائي عند ثبوت الضغط حيث توضع فيه كميات معروفة من المواد المتفاعلة مكوناته : وعاء للتفاعل مغمور في كمية معينة من الماء معروفة الكتلة موجودة في وعاء معزول عزلا جيدا بما ان الحرارة المتحررة من التفاعل ترفع درجة حرارة الماء والمسعر لذا يمكن قياس كميتها من الزيادة في درجة الحرارة اذا كانت السعة الحرارية للمسعر ومحتوياته معروفة ١٠ بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي

التفاصيل

قسم

أغراض شخصية

السعر

بالاتفاق

العنوان

بغداد – النهروان – شارع المستشفى – مجاور مطعم جومانجي

وقت النشر

قبل ٦ ساعات

🧪📚 متوفر الآن | ملزمة الكيمياء الجاهزة للسادس العلمي 👨‍🏫 أستاذنا الكريم… ملزمتك جاهزة باسمك! ملزمة احترافية وجاهزة للطباعة، بتصميم خاص يحمل اسم الأستاذ وهويته ✨ ▪️ غلاف خاص باسم الأستاذ ▪️ علامة مائية داخلية بأسم الأستاذ ▪️ محتوى منظم وجاهز للطباعة ▪️ إمكانية التعديل والإضافة والحذف حسب رغبتك 📞 للاستفسار: *********** 📍 بغداد – النهروان – شارع المستشفى – مجاور مطعم جومانجي 🏫 كل ما يحتاجه المعلم والطالب في مكان واحد 🪄 نص مكتوب في الصور: - *********** مكتبة النهروان النموذجية الفصل الاول : الثرموداينمك مقدمة الثرموداينمك : علم يهتم بدراسة الطاقة وتحولاتها ويهدف نحو تحويل اكبر قدر ممكن من الطاقة الحرارية الناتجة من احتراق الوقود الى انواع اخرى من الطاقات مثل الطاقة الميكانيكية للاستفادة منها في عمل المحركات . س: ماهي الظواهر التي يفسرها علم الثرموداينمك ؟ ١. سبب حدوث التفاعلات الكيميائية . ٢. التنبؤ بحدوث التغيرات الكيميائية والفيزيائية عندما توجد مادة او اكثر تحت ظروف معينة . ٣. حدوث بعض التفاعلات تلقائياً واخرى لا تحدث ابداً بشكل تلقائي عند نفس الظروف . ٤. سبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية سواء في التفاعلات نفسها او في الوسط المحيط بها . س : ما الجانب الذي لا يهتم علم الثرموداينمك بدراسته ؟ ج: لا يهتم علم الثرموداينمك بعامل الزمن الذي يستغرقه التفاعل (علل) لأنه يتنبأ فقط أمكانية حدوث التفاعل بشكل تلقائي ام لا دون أن يبين سرعة التفاعل لان سرعة التفاعل من اهتمام علم الحركيات الذي يختص بدراسة سرعة التفاعل. س : ماهي انواع / اشكال الطاقة ؟ (وزاري/فراغات) ج: ١. الطاقة الكامنة : تشمل جميع الطاقة الكيميائية المخزونة في جميع أنواع المواد وجميع أنواع الوقود. ٢. الطاقة الحركية : تشمل طاقة جميع الأجسام المتحركة مثل الجزيئات والماء المتحرك والسيارات . س : أعط [ مثال / ظاهرة / حالة ] تفسر قانون الثرموداينمك الاول ؟ وعلام ينص ؟ ج: تتحول الطاقة الكامنة في الماء الى طاقة حركية إذا تحرك الماء من اعلى الشلال الى أسفله لان الطاقة الناتجة وهي الحركية يمكن ان تدور المحرك لتوليد الطاقة الكهربائية . وعليه تم استنتاج قانون الثرموداينمك الاول (وزاري) الذي ينص : ان الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن ان تتحول من شكل الى أخر بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي ١ - *********** مكتبة النهروان النموذجية الحرارة (q) الحرارة : احد أشكال الطاقة الشائعة في حياتنا اليومية ويرمز لها (q) وهي تمثل انتقال الطاقة الحرارية بين جسمين مختلفين في درجة الحرارة درجة الحرارة : هي مفهوم لقياس الطاقة الحرارية لجْسيمات مادة معينة وتصف لنا شدة الحرارة ومن خلالها يمكن تحديد سريان الحرارة وعادة تقاس بدرجة الحرارة المطلقة K التغير في الحرارة : تعني الفرق بين درجة الحرارة النهائية ودرجة الحرارة الابتدائية ويرمز لها بالرمز ΔT حيث ΔT = Tf - Ti س : عرف السعة الحرارية و الحرارة النوعية ؟ السعة الحرارية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة m مقدرة بالغرام [m(g)] من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدتها (J/&#176;C) الحرارة النوعية : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة غرام واحد (1g) من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدة الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) . س: ما الفرق بين الحرارة النوعية والسعة الحرارية ؟ وما هي وحدات هاتين الكميتين ؟ ج: الحرارة النوعية السعة الحرارية ١- كتلة المادة محددة ومقدارها واحد غرام ١- كتلة المادة غير محددة ٢- تعتبر من الخواص المركزّة ٢- تعتبر من الخواص الشاملة ٣- وحدتها J/g.&#176;C ٣- وحدتها J/&#176;C القوانين: التغير في درجة الحرارة : درجة الحرارة الابتدائية ΔT = Tf - Ti التغير في درجة الحرارة درجة الحرارة النهائية q = C.ΔT السعة الحرارية (J/&#176;C) كمية الحرارة المنبعثة او المتحررة او الممتصة او المكتسبة وحدتها الجول (J) او الكيلوجول (kJ) الحرارة النوعية (J/g.&#176;C) C = c.m بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** مكتبة النهروان النموذجية علل : لا يعتبر الانثاوبي هو الدالة المسيرة للتفاعل ؟ أو علل : معرفة ΔH وحدها لا تحدد تلقائية التفاعل ؟ ج: لان بعض التفاعلات ماصه وتحدث تلقائيا والبعض الاخر باعده وتحدث تلقائيا ايضا ولذلك لا يمكن القول ان الانثالبي هو الدالة التي تتحكم في معرفه التفاعل تلقائي او لا من خلال اشارته. علل : الحرارة والشغل لا تعتبر دالة حالة ؟ ج: لان قيمتها تتغير بتغير الظروف لذا تعتمد على المسار و الخطوات التي يتم من خلالها التغيير ، ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لدالة الحالة وانما يمكن قياس التغير لها. الخواص العامة للمواد الخواص الشاملة : وهي تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة والحجم والسعة الحرارية والانثالبي والانتروبي والطاقة الحرة . الخواص المركزة: وتشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الضغط ودرجة الحرارة والكثافة والحرارة النوعية . مكتبة النهروان النموذجية س : ما الفرق بين الخواص المركزة والخواص الشاملة مع اعطاء امثلة لكل منها . الحل: الخواص الشاملة الخواص المركزة ١ - تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة ١ - تشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام . الموجودة في النظام . ٢ - مثل الكتلة ، الحجم ، السعة الحرارية . ٢ - مثل الضغط ودرجة الحرارة الكثافة ، الحرارة النوعية الانثالبي : دالة حالة ثرموداينمكية وخاصية شاملة تمثل كمية الحرارة الممتصة او المتحررة المقاسة بثبوت الضغط ويرمز لها بالرمز H ولا يمكن قياس القيمة المطلقة لها لانها دالة حالة ويقاس لها التغير الحاصل فيها ΔH . علل : الانثالبي يعتبر دالة حالة وهي خاصية شاملة ؟ ج: لأنها تعتمد على كمية المادة فالتغير في انثالبي تفاعل ٢ مول من المادة = ضعف التغير في انثالبي تفاعل ١مول من المادة نفسها علل : عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة الحرارية بمعامل معين يجب ان تجري نفس العملية على قيمة الانثالبي ؟ ج: لان الانثالبي دالة حالة وخاصية شاملة تعتمد على كمية المادة الموجودة في التفاعل  بغداد_النهروان_شارع المستشفى_ مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - الكيمياء الحرارية - الكيمياء الحرارية : علم يهتم بدراسة الحرارة الممتصة والمنبعثة ( المتحررة) نتيجة التغيرات الفيزيائية والكيميائية . - س : ما انواع التفاعلات ؟ - - تفاعلات باعثة للحرارة : هو التفاعل الذي يحول الطاقة الحرارية من النظام الى المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اقل من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمه سالبة . - - تفاعلات ماصة للحرارة : هو التفاعل الذي فيه يمتص النظام الطاقة من المحيط وتكون طاقة المواد الناتجة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة و ΔHr قيمة موجبة . - تفاعل باعث للحرارة : - تفاعل كيميائي : - 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) + Energy - تغير فيزيائي : - H2O(g) -> H2O(l) + Energy - مكتبة النهروان النموذجية - تفاعل ماص للحرارة : - 2HgO(s) + Energy -> 2Hg(l) + O2(g) - H2O(s) + Energy -> H2O(l) - 2H2(g) + O2(g) - 2H2O (l) - ΔH < 0 - ΔH = - - طاقة - التفاعل الباعث للحرارة فيه يحرر النظام الحرارة الى المحيط - 2Hg(l) + O2(g) - 2HgO (s) - ΔH > 0 - ΔH = + - التفاعل الماص للحرارة فيه يمتص النظام الحرارة من المحيط . - ۹ - بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي - *********** - مكتبة النهروان النموذجية - س : ما مميزات المعادلة الكيميائية الحرارية ؟ أو بماذا تختلف عن المعادلات الاخرى ؟ ١. أشارته ΔH المصاحبة للتفاعلات إذا كانت موجبة فأن التفاعل ماص للحرارة ، أما إذا كانت سالبة فأن التفاعل باعث H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol ٢. يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol ٣. أذا تم عكس التفاعل تعكس أشاره ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol H2O (l) → H2O (s) ΔH = -6 Kj / mol ٤. عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة بعامل يجب ان تجري نفس العملية على قيمة ΔH H2O (s) → H2O (l) ΔH = 6 Kj / mol 2H2O (s) → 2H2O (l) ΔH = 6×2 = 12 Kj / mol علل : من الضروري بيان الحالة الفيزيائية عند كتابة التفاعلات الحرارية ؟ ج: لان كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH = -286 Kj / mol H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 Kj / mol س : ماذا نعني بالظروف القياسية في الكيمياء الحرارية ؟ وماذا نعني الظروف القياسية للغازات ( STP ) ؟ ١. الظروف القياسية في الكيمياء الحرارية : درجة حرارة 25C ( 298K ) - ضغط 1atm ٢. الظروف القياسية للغازات [ STP ] : درجة حرارة 0C ( 273K ) - ضغط 1atm قياس انثالبي التفاعل س : صف المسعر تتم بواسطته قياس الحرارة الممتصة أو المنبعثة بثبوت الضغط ؟ ج: هو جهاز يستخدم لقياس حرارة التفاعل الممتصة او المتحررة في التفاعل الكيميائي عند ثبوت الضغط حيث توضع فيه كميات معروفة من المواد المتفاعلة مكوناته : وعاء للتفاعل مغمور في كمية معينة من الماء معروفة الكتلة موجودة في وعاء معزول عزلا جيدا بما ان الحرارة المتحررة من التفاعل ترفع درجة حرارة الماء والمسعر لذا يمكن قياس كميتها من الزيادة في درجة الحرارة اذا كانت السعة الحرارية للمسعر ومحتوياته معروفة ١٠ بغداد_النهروان_شارع المستشفى_مجاور مطعم جومانجي

إعلانات مشابهة

قبل ساعتين

بالاتفاق

قماش • جميع القياسات • توصيل لجميع المحافظات

قبل ١١ ساعات

بالاتفاق

دفاتر مطبوعة • طباعة شعار • تسليم سريع

قبل يومين

بالاتفاق

كوزمتك • بغداد الجديدة • انستا beauty_he4

قبل يومين

بالاتفاق

أوسما أصلي • سيف الخفاجي • جملة ومفرد

قبل ٣ أيام

بالاتفاق

بغداد المشتل • ملابس

العمل الاسلامي • عادل رؤوف • ٥٤٤ص
قبل ٦ ساعات

‪٥٬٠٠٠‬ دينار

العمل الاسلامي • عادل رؤوف • ٥٤٤ص

مئة عام من العزلة • ماركيز • رئاسة العبيدي
قبل ٦ ساعات

‪٥٬٠٠٠‬ دينار

مئة عام من العزلة • ماركيز • رئاسة العبيدي

4 كتات • اختبار H.pylori • عرض الجمعة
قبل ١١ ساعات

‪٨٠٬٠٠٠‬ دينار

4 كتات • اختبار H.pylori • عرض الجمعة

قبل يومين

بالاتفاق

بغداد المشتل • ملابس • بدون تفاصيل

قرطاسية • شارع حيفا • توصيل
قبل ٣ أيام

بالاتفاق

قرطاسية • شارع حيفا • توصيل

كتاب • أمراء الشعر • العصر العباسي
قبل ٣ أيام

‪٢٠٬٠٠٠‬ دينار

كتاب • أمراء الشعر • العصر العباسي

سادس ابتدائي • رياضيات • دفتر تمارين
قبل ٣ أيام

بالاتفاق

سادس ابتدائي • رياضيات • دفتر تمارين

نصائح سريعة قبل ما تشتري

تأكد من المعلومات (السعر، الموقع، الحالة) وقارن مع الإعلانات المشابهة حتى تعرف السعر الطبيعي.

لا تحول مبلغ مقدماً، وخلي التواصل عبر رقم هاتف واضح، واتفق على اللقاء في مكان آمن.

ثبّت تطبيق راقي